红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。
取6根铁钉，6支干净的试管及其它材料，准备如下图试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触．
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶液在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触．
试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触．
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片．
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中______试管内的铁钉未被腐蚀．从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是______
市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请完成下列问题。
（1）热敷袋产生热量的来源是________________________________________________。
（2）炭粉的主要作用是________________________________________________。
（3）加入NaCl的主要作用是_________________________________________________。
（4）写出生成铁锈的有关方程式_______________________________________________。（按生成过程分步写，不可合并成总式）
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈____________，发生____________腐蚀，电极反应：负极____________，正极____________。