过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
| |
Na2CO3的质量 |
关于O2的描述 |
| A |
21.2g |
O2的摩尔质量是36g·mol-1 |
| B |
21.6g |
生成标准状况下O2的体积为2.24L |
| C |
21.6g |
O2的摩尔质量是34g·mol-1 |
| D |
22.4 g |
生成标准状况下O2的体积为2.24mL |
已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）
A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O |
| B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O |
| C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2 |
D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O HSCN+HSCNO |
实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（）
| A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O |
| B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 |
| C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH |
| D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次 |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）
| A．V=224 |
| B．样品中Fe的质量为2.14g |
| C．样品中CuO的质量为3.52g |
| D．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% |
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 |
| B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 |
| D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 |
常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+＝2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣＝2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣＝2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣＝2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣＝2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣＝2W2++Z2也能发生的是（）
| A．只有① | B．只有② | C．①和② | D．②和③ |