某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
| A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
| B．充电过程中，a极的反应式为VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+ |
| C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
| D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol |
氨水有下列平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4＋)增大的是
| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加NH4Cl | D．加同浓度氨水 |
某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于 p% | D．无法判断 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．该反应的焓变为正值 |
下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是
| A．CuCl2 | B．NaHSO4 | C．NaHCO3 | D．SO2 |