设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 |
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| B |
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 |
| C |
验证氧化性：Fe3＋>I2 |
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 |
| D |
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 |
将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 |
一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
| A．分子中含有2个手性碳原子 |
| B．能发生氧化、取代、加成反应 |
| C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 |
| D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH |
下列说法正确的是
| A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 |
| B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 |
| C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度 |
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
| A．b电极为该电池的负极 |
| B．b电极附近溶液的pH减小 |
| C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ |
| D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室 |
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X与Y形成的化合物只有一种 |
| B．R的氢化物的热稳定性比W的强 |
| C．原子半径：r(Z)<r(R) |
| D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |