从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
计算上述样品中CuCl的质量分数为 。
．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____ ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
| A．压强不再变化 |
| B．气体密度不再变化 |
| C．气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 |
(18分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：
①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜
反应
②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
④ E结构中含有—CH3，两分子E 可形成环状酯
⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。
（1）请写出各物质的结构简式：
A_______
_B___________C ___________
D_____________E___________ F_____________
（2）写出B 和 碳酸钠溶液反应的离子方程式
(3) 写出C在碱性条件下加热水解的化学方程式
（4）在右侧方框内写出两分子E所形成的环状酯的结构简式
回答问题：
（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
| 试样 |
滴入KSCN溶液后的现象 |
两试管里产生不同的现象有何用途 |
| 甲试管(FeCl3) |
||
| 乙试管(FeCl2) |
（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为，丙的化学式为；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①；④ ；⑤ 。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：
钠在自然界中只能以________态存在，主要以（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为_________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显价，氧显___价。