工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
| A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
对于可逆反应：
下列各图中正确的是
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说
法错误的是
| A．电池工作时，消耗金属锌 |
| B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 |
| C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH- |
| D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响 |
已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g)ΔH1="" -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH2="" -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
| A．+172.5 kJ/mol | B．-172.5 kJ/mol | C．+110.5kJ/mol | D．-110.5kJ/mol |
在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
① PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）
③ 2NO2（g） N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．均增大 | C．①增大②不变③减小 | D．①减小②不变③增大 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH=" +2.1KJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
C．在101Kpa时 ，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" —57.3KJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol |