有关钴和铁化合物的性质见下表:
化学式 |
溶度积(室温时)Ksp |
沉淀完全时的pH |
氯化钴晶体的性质 |
Co(OH) 2 |
5.9×10-15 |
9.4 |
CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110ºC~120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
Fe(OH) 2 |
1.6×10-14 |
9.6 |
|
Fe(OH) 3 |
1.0×10-35 |
x |
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下:
试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO3(难溶)调pH时反应的离子方程式
(2)滤液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时,可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下,Fe(OH) 3沉淀完全时,则x= 。
(3)②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是 。
(4)滤液中所含溶质有 , 。
(5)为了防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是 , 。
氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH
3⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。降低温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据,(填温度和压强)时H2转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是。
对于反应2N(g)+3 M(g)XQ(g)+3R(g),在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后
达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为,M的转化率为,用M物质表示的反应速率vM=
⑴反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率大于逆反应速率,则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体,且m + n = p,在减压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出0.224L(标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________,阴离子是__________________________。
(2)该结晶水合物的化学式_______________________________________。
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图中化学反应方框图填空:
(1)单质F是________;
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______;
(3)溶液I中所含金属离子是________;
(4)由C E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)________。
(5)写出单质C转化为A的化学方程式:___________________________________。
(6)化合物A与盐酸反应的离子方程式为:___________________________________。