120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
| A．12.5% | B．25% | C．50% | D．75% |
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
B． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 |
下列有关化学用语的表示正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： |
| B．HClO的结构式：H－Cl－O |
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： |
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4  K++H++SO42- |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（）
| A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 |
| D．25℃，PH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-) |
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是（）
| A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
部分短周期元素的有关信息为：
| 元素代号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
第二层上的电子数是第一层的3倍 |
| R |
与T 同一族 |
| L |
L2＋与T2－的核外电子数相等 |
| Q |
与L同族 |
| Z |
元素最高正价是＋3价，与L同周期 |
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等