某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反-优题课

实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

	沸点（℃）	水溶性
甲醇	65 ℃	与水混溶
甲醛	-21 ℃	与水混溶

某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学，在研究性学习中，运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置，如图甲和乙。据此请你回答下列问题：

（1）若按甲装置进行实验，则通入A试管的X应是________；B中反应的化学方程式是__________________________________________________。
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入________。
（3）当实验完成时，若在C中滴加适量银氨溶液，并用水浴将C加热，发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
（4）在反应过程中，甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是________（填A、B、C）
（5）实验开始时，先打开气球D的开关，直至实验结束。气球D的作用是______________________________________________________________________。
（6）从生成甲醛的产量来看，你认为两套装置中较好的是________（填“甲”或“乙”）

糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。
（2）写出实验现象并作出结论。

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是
。
（3）浓硫酸的作用是：①；②
。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①；
②③
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（9）反应时，可能生成的物质是（）

A．	B．
C．H₂¹⁸O	D．H₂O

用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

（1）试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3 mL乙醇、2 mL冰醋酸组成的反应混合液，请简述配制该混合液的操作过程：
（2）反应中浓硫酸的作用是
（3）实验中应缓慢加热,理由是
（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？
（5）饱和的Na₂CO₃溶液的主要作用是。分离饱和的Na₂CO₃溶液与乙酸乙酯用到的仪器是。
（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份。
（7）如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇。