化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
(9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：。其中Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式。
（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快。其原因是。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。
氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：
（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是；Y是、（填分子式）。
（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式
（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
| 时间（min） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一段时段的反应速率最快，原因是。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。
（本小题满分8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济。
（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）c的单质的电子式为。
（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
| A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 |
| B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 |
| C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 |
| D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物 |
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为。