FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。
| A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。 |
| B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 |
| C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 |
| D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 |
证明此胶体已经制成的最简单方法为 。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_____。当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.0 mol，n(H2)＝0.8 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(H2) ＝_____，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
（ 12分）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g) 被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？。
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是_________。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出S(s)与O2生成 SO3(g)的热化学方程式：。
下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
| 族 周 期 |
ⅠA |
0 |
|||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
② |
③ |
④ |
||||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
请按要求回答下列问题(用化学用语回答)：
（1）写出④的单核离子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：。
（2）7种元素中，原子半径最小的是：（填元素符号）。
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：。
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：。
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：。
(8分)（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为____________________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol•L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中剩余硫酸的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。
已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：
| A |
||
| B |
C |
D |
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的
，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题：
（1）D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。
（2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________。
（3）下列说法中正确的是________(填字母)。
a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d．C的离子半径小于D的离子半径
（4）探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
| 编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2DO3＋2H2D=3D↓＋3H2O |
| ① |
酸性 |
|
| ② |
H2DO3＋Br2＋H2O=H2DO4＋2HBr |