常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用方法;
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐,用方法;
(3)除去氧化钙中的碳酸钙,用方法;
(4)提取碘水中的碘,用方法;
(5)除去食盐溶液中的水,可采用方法
(1)有下列物质:①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2
⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)⑨HF⑩NH3·H2O(用序号作答)。
按组成进行分类,酸有,碱有,盐有。
上述物质中,其中属于电解质的有,属于非电解质的有。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4:;
NaHCO3:。
化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,
能将
还原为
。25℃时,反应进行10
,溶液的
由7变为12。
①
的结构式为。
②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率
为
。
③还原过程中可生成中间产物
,写出3种促进
水解的方法。
(2)电化学降解
的原理如图所示。
①电源正极为(填
或
),阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2
电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δ
左-Δ
右)为
。
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物
和
在一定条件下合成得到(部分反应条件略)
(1)
的名称为,
的反应类型为。
(2)
的反应中,加入的化合物
与新制
反应产生砖红色沉淀的化学方程式为。
(3)
为取代反应,其另一产物分子中的官能团是。
(4)
的同分异构体
是芳香酸,
,
的核磁共振氢谱只有两组峰,
的结构简式为,
的化学方程式为。
(5)图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。

和
,
的结构简式为
合金是建筑航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。
②
合金焊接前用
溶液处理
膜,其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0
合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀39.0,则合金中
的质量分数为。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用
溶液调节
,当
=3.4时开始出现沉淀,分别在
为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有。