沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？
按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
_____________________________________________________________
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
_____________________________________________________________
（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
_____________________________________________________________
（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式
_____________________________________________________________
（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2
xH2O的化学方程式：
_____________________________________________________________
（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
_____________________________________________________________
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
H+G→A+F:__________________________________。
C+D→E:____________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
X与氢氧化钠溶液加热反应：
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是________________________________________。
在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
（1）属于酸性氧化物的是_______；
（2）能使品红溶液褪色的是_______;
（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是_____________________;
（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是______________________;
（5）能与Br2水反应的是____________________.
按要求写出下列反应方程式：
（1）工业制备漂白粉的化学方程式__________________________.
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________.
（3） AlCl3溶液与氨水的离子方程式____________________________.
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。
① N2的电子式为 。
②上述反应离子方程式为___________________________________________________,
其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法 。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
电源正极为______________(填“A”或“B”),
阴极反应式为_____________________________________。