某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl— | B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 | D．反应后溶液的酸性明显增强 |
对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
| A．Ba2+、Ca2+、Cl－ | B．OH－、CO32－、Na+ | C．Ca2+、ClO－、Cl－ | D．H+、Fe3+、SO42— |
下列有关说法正确的是
| A．25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol |
| B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 |
C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： |
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)△H1＝—Q1 kJ/mol
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)△H2＝—Q2 kJ/mol则△H1＜△H2
关于反应3A (g)+ B (g)
2 C (g) 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，△H不变 |
| C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度减少 |
| D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大 |