工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。
| A．蒸发皿 | B．坩埚 | C．泥三角 | D．石棉网 |
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ，pH过低对产品影响是 。
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。检验沉淀是否洗净的方法是： 。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 |
温度/℃ |
H2SO4体积/mL |
KI溶液体积/mL |
H2O体积/mL |
淀粉溶液 / mL |
出现蓝色时间 /s |
| A |
39 |
10 |
5 |
5 |
1 |
5 |
| B |
TB |
10 |
5 |
5 |
1 |
没出现蓝色 |
| C |
5 |
10 |
5 |
5 |
1 |
39 |
| D |
t |
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
| 表1： 生成氢氧化物沉淀的pH |
表2： 原料价格表 |
|||
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
物质 |
价格（元/吨） |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
a．漂液（含25.2%NaClO） |
450 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6﹡ |
b．双氧水（含30%H2O2） |
2400 |
| Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
c．烧碱（含98%NaOH） |
2100 |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
d．纯碱（含99.5%Na2CO3） |
600 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因。
汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，
则：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H= 。
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为。
③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在K之间。
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
① 图中石墨Ⅱ为电池的极。
② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为。
（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
大小关系为。
② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
衡常数值为。
化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：
已知，
，请填写下列空格：
（1）反应①、②的反应类型 、 ；E的分子式 。
（2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。
（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。
D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。
（4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。
| A．FeCl3溶液 | B．FeSO4溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaOH溶液 |
（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式
①是一种芳香族化合物，②属α-氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子。
氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是（写化学式）。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
。
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右。
（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是。
（5）从滤液A中可回收的主要物质是（写化学式）。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为