在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于
| A．s区 | B．p区 | C．d 区 | D．ds区 |
以下能级符号不正确的是
| A．2d | B．3s | C．4p | D．5f |
某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。计算：
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；
（2）参加反应的锌的质量；
（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?
通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是
| A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤 |
| B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤 |
| C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液 |
| D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取 |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
| A．0.1mol | B．0.5mol | C．0.15mol | D．0.25mol |