一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
下列叙述正确的是
| A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 |
| C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3) |
| D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol |
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
| A．c(H＋)＞c(OH－) | B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) | D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 |
反应：A(气)+3B(气)
2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH
| A．等于7 | B．大于7 | C．小于7 | D．无法确定 |