X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
| X |
X的一种核素的质子数为56，中子数为30 |
| Y |
海水中元素含量最高的金属元素 |
| Z |
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W |
价电子的排布式为3s23p3 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ，Z的电负性比W的 （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱： 。
在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上：
①除去生石灰中混有的石灰石：____________。
②除去碘中混有的碘化钠固体：____________。
③除去乙醇中溶解的少量食盐：____________。
④除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－：____________。
实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式
(2)浓硫酸的作用是和。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是、和。
（4）装置中长玻璃导管的作用是。
已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答
（1）A的元素符号为，丁的电子式为
（2）写出乙转化为丙的化学方程式
下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是__________________； F是___________________。
（2）A
D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____mol 。
用化学方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂。
（5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。