某同学探究SO2有关性质。
（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现 性，反应的离子方程式为 ，生成沉淀的化学式为 。
（2）下列不能用来吸收SO2气体的是 。
| A．KMnO4(aq) | B．过量氨水 | C．石灰水 | D．盐酸 |
（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为 。
（4）硫原子33 16S的电子排布式为 。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及化学方程式：
（1）BaCl2（HCl）：试剂，化学方程式。
（2）O2（CO2）：试剂，化学方程式。
（3）SO42-（CO32-）：试剂，化学方程式。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂，化学方程式。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种；
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c.生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、
有下列反应：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧
③由乙炔制氯乙烯④丙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应⑥用丙烯制聚丙烯
其中属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是，
属于加成反应的是，属于加聚反应的是。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_________________________________。
（3）蒸发、结晶时，当时停止加热。
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；