探究燃烧条件的实验装置如图所示．观察到实验现象如图：
A．烧杯中白磷不燃烧；
B．铜片上白磷燃烧，产生大量白烟；
C．铜片上红磷不燃烧。
（1）由现象A和B得到燃烧的条件是 ；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）实验中使用铜片，是利用了铜的 性。
某化合物化学式为K2R2O7，R的化合价是_____
某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH；③pH。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，
其余两位同学操作上的错误是；。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。
下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________[可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。