钠是一种金属单质，有关信息如下：
①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。
（1）上述信息中，属于钠的物理性质的是 （选填序号）。
（2）信息⑤所涉及反应的化学方程式为 。
（3）物质的性质可以决定其保存方法。在实验室里钠通常保存在煤油中，决定该保存方法的性质是 。
某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填"＜""＞"或"＝"）。
（2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 [填写序号）。
①Al 3+
②Al 3+、Fe 2+
③Al 3+、Fe 3+
④Fe 2+、Cu 2+
⑤Al 3+、Fe 2+、Cu 2+
已知A、B、C、D、X是初中化学常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如图所示的转化关系，其中X为大气循环的气体。
（1）若反应①为置换反应，则X是 ：反应①的化学方程式是
（2）若反应①为复分解反应，则X是 ：反应③的化学方程式是
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稀土材料
稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为"稀土元素"。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的"工业味精"稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce 2O 3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。
根据短文内容，回答下列问题
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。
（2）铈元素的质子数是 。
（3）三氧化二铈（Ce 2O 3）中Ce元素的化合价是 价。
（4）三氧化二铈（Ce 2O 3）的用途是 。
质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na 2SO 4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因是
②该反应的化学方程式为
③参加反应的氧气质量为 g
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由 个原子构成
②C分子中原子的质量比N：O＝
③该反应的化学基本反应类型为
④上述反应中一定发生改变的是 （填标号）
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类