关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为 。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC )+c(H+)>c(C ) |
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
下列叙述正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol· 的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC )+c(H2CO3)+2c(C ) |
| C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N )=c(Cl-) |
25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．存在电离平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
| D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
| A．FeCl3 | B．FeCl3·6H2O | C．Fe(OH)3 | D．Fe2O3 |
下列应用与盐类的水解无关的是( )
| A．纯碱溶液可去除油污 |
| B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
| C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 |
| D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |