关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为 。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（）
A． mol |
B． mol |
C． mol |
D． mol |
已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（）
| A．Zn2＋、Fe3＋、Cu | B．Cu2＋、Fe3＋、Zn |
| C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe | D．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu |
已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（）
| A．Q1＝Q2＝197KJ | B．Q1＜Q2＜197KJ | C．Q2＜Q1＜197KJ | D．Q1＝Q2＜197KJ |
向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )
下列叙述正确的是（）
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高 |
| D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |