甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。
③仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则b/a的值为 。
有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO
、CO
、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)写出化学式：A； C；D；
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应 _______________________
E与过量的澄清石灰水反应 ___________________________
（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
C＋2H2O
2H2＋CO2
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于混合物的是
，属于氧化物的是，属于单质的是。（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）17.1g⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为。
(8分)按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
| 实验操作 |
答案 |
实验现象 |
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| (1) 将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 |
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| (2) 将C2H4通入酸性KMnO4溶液中 |
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| (3) 将浓HNO3滴入蛋白质溶液中，微热 |
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| (4) 将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu(OH)2中，加热 |
甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： X W
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。