已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 （ ）
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－ |
| D．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则
表示的是
| A．V L该气体的质量(以g为单位) | B．1 L该气体的质量(以g为单位) |
| C．1 mol该气体的体积(以L为单位) | D．1 L该气体中所含的分子数 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
KNO3的溶解度大 |
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B |
BaSO4难溶于酸 |
用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－ |
| C |
NH3能使酚酞溶液变红 |
NH3可用于设计喷泉实验 |
| D |
Ca(OH)2能制成澄清石灰水 |
可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 |
下列有关溶液的说法正确的是
| A．要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 |
| B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 |
| C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 |
| D．配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为5ρ/41mol·L－1 |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
| A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 |
| B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液 |
| C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 |
| D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液 |
下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是