已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 （ ）
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－ |
| D．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是（）
| 探究 |
方案 |
结论 |
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| A |
① |
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 |
溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应 |
| B |
① |
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 |
反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| C |
② |
称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2 |
CuO的质量分数为： |
| D |
② |
称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2 |
CuO的质量分数为： |
下列反应中，相关示意图像错误的是（）
| A |
B |
C |
D |
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| 将二氧化硫通入到一定量氯水中 |
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 |
将铜粉加入到一定量浓硝酸中 |
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）
①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
| A．只有②④⑤⑦ | B．只有①④⑥⑦ | C．只有②③⑤⑧ | D．只有①③⑥⑧ |
下列叙述错误的是（）
| A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+) |
| C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g)△H<0。下列分析正确的是（）
| A．平衡后加入N2，该反应的△H增大 |
| B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大 |
| C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 |
| D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 |
