现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为_____________。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_____________。
（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得制取A的化学方程式为_____________。
（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为_____________。
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 ="=" 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。
（3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式：________________________________________。
试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________。分离方法：______
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)。
②NaH2PO2是（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因（用离子方程式表示）
在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 
2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)=mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。