下列离子方程式表达正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O |
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－ |
| D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O |
下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是
| A．该电化腐蚀为析氢腐蚀 |
| B．图中生成铁锈最多的是C区域 |
| C．A区域比B区域更易腐蚀 |
| D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－= Fe2+ |
常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7， 下列说法正确的是
A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1
B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－
D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol苯分子含有3NA个C－C键 |
| B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA |
| C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等 |
| D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA |
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A |
实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 |
Al(OH)3不溶于碱 |
| B |
NaHCO3为强碱弱酸盐 |
NaHCO3 -溶液显碱性 |
| C |
SO2具有氧化性 |
SO2可用品红溶液检验 |
| D |
Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 |
Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得 |
下列水溶液中，能大量共存的一组离子是
| A．Na+、H+、NO3－、SO32－ | B．K+、H+、SO42－、CH3COO－ |
| C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ | D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－ |