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题文

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

序号
实验内容
实验结果

向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象

试回答下列问题:
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是                                                  
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为                                                      
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定
不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)

阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
 
 
 
 

(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由                                 

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计 离子共存问题
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按要求完成下列化学用语:
(1)NaHSO4的电离方程式:
(2)CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式:
(3)能用H+OH=H2O表示的一个化学方程式:

(1)1mol H2O和1mol H2O2相比较,分子数之比为:
氧原子数之比为:;质量之比为:(最简单整数比)
(2)2mol H2SO4的质量为g,所含氧原子数目为

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤
B.结晶
C.分液
D.蒸馏

E.萃取分液
(1)分离水和植物油的混合物;
(2)分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;
(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(5)将碘水中的碘单质与水分离。

下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.S、C、P、Cu
C.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A ___;B __;C

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1、 Ka2=5.6×10-11mol·L-1
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:
a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液
其PH由大到小的顺序是:(填序号)。
(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是

a.c(OH)b.c(H)
c.d.
(3)以0.10 mol·L-1NaOH为标准液,测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号
氢氧化钠溶液的浓度
(mol·L-1)
滴定完成时,氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
24.12
20.00
2
0.10
23. 88
20.00
3
0.10
24.00
20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
(4)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,则:
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L-2
②在该温度下,将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=

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