硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
| 棉球 |
棉球上滴加的试剂 |
实验现象 |
解释和结论 |
| a |
|
棉球变白，微热后又恢复红色 |
 |
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： |
| c |
|
棉球变为白色 |
结论：该气体具有 性 |
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）步骤c中填空
（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定
(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是（选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是。
（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
| 反应阶段 |
I |
II |
III |
| 盐酸体积x/ mL |
0<x≤10.0 |
10.0<x≤40.0 |
x>40.0 |
| 现象 |
无气体 |
有气体 |
无气体 |
第I阶段溶液中反应的离子方程式为：。
样品溶液中c(CO32-)=。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为。
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称
是称量和，在实验中需要测定的数据有。
关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、F
e的熔点和沸点，如下表所示：
（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金
属铝，并填写下列表格：
| 所用试剂 |
|
| 实验操作及现象 |
|
| 有关反应的化学方程式 |
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。
| A．MgCl2溶液 | B．稀硫酸 | C．浓硝酸 | D．NaOH溶液 |
（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂
的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
①该实验应选用作指示剂。
②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；
③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验
结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验 结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 |
| C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 |
| D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 |
（2）乙二酸俗
名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；
取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
①滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。\
②本实验滴定达到终点的标志是
③通过上述数据，计算出x=
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
| 棉球 |
棉球上滴加试剂 |
实验现象 |
解释或结论 |
| a |
_______________ |
棉球变白，微热后又恢复红色 |
解释：__________________ 结论：该气体具有漂白性。 |
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： _________________________ |
| c |
淀粉和___________的混合溶液 |
棉球变为白色 |
化学方程式：_________________ 结论：该气体具有_________性。 |
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________（填序号），管口可观察到_______色火焰。
| 溶液A |
固体B |
气体C |
|
| a. |
稀硫酸 |
Zn |
Cl2 |
| b. |
浓盐酸 |
MnO2 |
H2 |
| c. |
稀硝酸 |
Fe |
Cl2 |
| d. |
浓盐酸 |
KMnO4 |
H2 |
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_________（填化学式）。此火焰温度极高，常用于切割焊接金属。