下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O |
| B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2 |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO |
| D．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA |
| B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA |
| C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA |
| D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA |
下列说法正确的是（）
| A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 |
| B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 |
| C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 |
| D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ka |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 |
A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b
B．等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN)
C．用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列判断中正确的是（）
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
A．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
B．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
C．平衡时，反应放出热量的数值为Q，则Q(甲) ＜1/2 Q(丙)
D．若保持温度不变，达平衡后再在甲中加入0.02 mol SO2和0.18 mol SO3，则达新平衡前v(正)＞v(逆)
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点 |
| C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解 |
| D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ |