常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+）－c(A-）＝ mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝ mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3
溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）。
已知有机物分子中羰基可跟H—CN发生加成反应，
如：
＋HCN→
生成物中的一CN基在酸性条件下可水解
生成羧基(一COOH)。又知由四个以下原子构成的环状有机物是不稳定的，一般不能存在，而环已酮分子是由六个碳原子构成的环状分子，比较稳定。环已酮可发生如下转化
⑴环已酮的分子式 ；
⑵环已酮的有多种同分异构体，其中一种环烯醇的结构简式为
写出与此相类似的另两种环烯醇的结构简式：、；
⑶写出环已酮跟HCN发生加成反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
若使B跟氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
⑷将B跟浓H2SO4共热后，由于能发生消去反应或两分子间的酯化反应，生成的有机物C可能有两种。写出C的两种可能的结构简式：、。
⑴如右图所示的乙酸分子结构：
它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置
是（填序号，下同），它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是，其化学反应式为，
它与Na2CO3反应放出CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性（填“强”或“弱”）。
⑵维生素C的结构简式如右图：请回答：
①维生素C的分子式是，
其分子中不含氧的官能团的名称是。
②维生素C可发生的化学反应有（填序号）。
A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 酯化反应
③向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明此溶液显性。
淀粉、纤维素、油脂、蛋白质这四种物质中，、属于糖类。实验室制乙烯、制乙酸乙酯都要在反应器中加入几片碎瓷片，目的是；用乙醛、葡萄糖分别与银氨溶液反应时，都要，目的是使受热均匀，最后观察到的现象是，说明两种物质都含有的官能团是
。
⑴现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是（填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
；遇碘溶液显蓝色的是；遇浓硝酸变黄色的是。
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）（X为卤素原子）
HX +
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
利用上述信息，请根据下述路线回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_________________或___________________；
（2）已知B含有一个碳碳双键，C的结构简式为
则反应①、②、③的反应类型分别为
_________________、____________________、___________________。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④得C，而不采取直接转化为C的方法，其原因是____________________________________。
（5）写出符合下述条件的C的同分异构体可能的结构简式：①苯环上有两个甲基，
②苯环上的氢取代有两种类型。
___________________________，____________________________。