常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+）－c(A-）＝ mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝ mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3
溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）。
（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式________________________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为__________________________。
（12分，每空2分）在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH0；若某一温度压强下，熵变ΔS＜0，则该正向反应能否自发进行（选填“能”或“不能”）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃
其它条件不变，升高温度，容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol·L–1和0.100 mol·L–1，平衡时CO的转化率。
（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42— 
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变____；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成_____、B电极上生成____，此时铅蓄电池的正负极的极性将____。（填“不变”或“对掉”）
（6分，每空3分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②
再以水煤气为燃料：
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2 (g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_____(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__________。
（6分，每空3分）从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。