阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质
| A．与NaOH溶液反应 | B．与金属钠反应 |
| C．与乙酸发生酯化反应 | D．与乙醇发生酯化反应 |
有关杂化轨道的说法不正确的是( )
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参加形成化学键 |
在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）
| A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－ |
| B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－ |
| C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+ |
| D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42— |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列推断正确的是( )
| A．BF3是三角锥形分子 |
B．NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构 |
| C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
| D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 |
在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）
| A．石灰水 | B．氢氧化钠溶液 | C．硫酸 | D．氨水 |