用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
| D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
| A．4-3-1-2 | B．1-2-3-4 | C．1-2-4-3 | D．3-4-2-1 |
在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g)
pC(g) △H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
| A．C的体积分数下降 |
| B．a + b ＞ p |
| C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动 |
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为
| A．—162 kJ·mol－1 | B．＋81 kJ·mol－1 |
| C．＋162 kJ·mol－1 | D．－81 kJ·mol－1 |
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
| A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 |
| B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
| D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c(H+) | B．电离平衡常数K | C． |
D． |