现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
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氧化物 |
|
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电解质 |
| 属于该类的物质 |
② |
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⑧⑨ |
⑦ |
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（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
该反应的离子方程式为 。
苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答：
⑴写出结构简式 B ▲C ▲。
⑵写出反应类型① ▲②▲。
⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式： ▲。
⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是 ▲。
a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH
⑸除
、
、
外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有 ▲种。
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；
ii. 分子中含
结构的基团
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数
K= ▲。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1<T2）
①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为 ▲。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 ▲（填标号）。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
▲。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
2CrO42－（黄色）＋2H＋
Cr2O72－(橙红色)＋H2O
①该反应 ▲（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 ▲ （填标号）。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 ▲。
钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
⑴写出反应④的化学方程式： ▲。
⑵写出反应⑨的离子方程式： ▲。
⑶方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲。
⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲。
⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲。
照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
⑴操作Ⅲ的名称是 ▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 ▲。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是 ▲。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 ▲。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ▲。