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题文

现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜(CuSO4)溶液,试求:
(1)若用无水硫酸铜配制,则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少?
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制,则需要该溶液多少毫升?
(3)若用胆矾(CuSO4 5H2O)配制,则需要胆矾的质量是多少?

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2
请计算①2min末SO3的浓度;
②2min内O2的平均反应速率。

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,试计算:
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。

已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。
求:(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)参加反应的HNO3的物质的量

在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ,在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ,请计算2min末NH3的浓度。

用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少?

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