下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ |
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
| A．9.0 | B．9.5 | C．10.5 | D．11.5 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A． |
B． |
| C．c(H+)和c(OH-)的乘积 | D．OH-的物质的量 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．①④ |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）
| A．a > b > c > d | B．a > c > d > b |
| C．c > a > b .> d | D．b > d > c > a |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（） 
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |