Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：
| 选项 |
试剂 |
判断方法 |
| A |
稀硝酸 |
是否生成蓝色溶液 |
| B |
稀硫酸 |
固体物质是否完全溶解 |
| C |
浓硫酸 |
是否有无色气体生成 |
| D |
稀盐酸 |
是否生成蓝色溶液 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强 |
| C．最易失去的电子能量最高 |
| D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 |
2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 
轰击 
,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（）
A.第117号元素是副族元素
B
Bk的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
D
Ca2+的中子数比核外电子数多10
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ.
判断下列说法正确的是（）
| A．反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
| B．断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ |
| C．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 |
| D．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（）
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 |
B． H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 |
| D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |