合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是:
| A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小 |
| B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d |
| C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点 |
| D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2 |
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()
| A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 |
| C.该物质一定是金属钠 | D.可确定该物质中不含钾元素 |
将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是()
| A.生成白色沉淀 | B.生成红褐色沉淀 | C.爆炸 | D.无变化 |
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是
| A.BaCl2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()
| A.NaOH | B.NaHCO3 | C.Na2CO3 | D.Na2CO3•10H2O |
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤,向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有()
| A.AlO2— | B.Cu2+ | C.Al3+ | D.Mg2+ |