某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为：
| A．XY2 | B．XY | C．XY3 | D．X2Y3 |
原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是：
| A．XO3－ | B．XO32－ | C．XO42－ | D．XO4－ |
下列各组原子，彼此性质一定相似的是：
| A．1s2与2s2的元素 |
| B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 |
| C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 |
| D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 |
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：
| A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外) |
| B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数 |
| C．c图表示第三周期元素的最高化合价 |
| D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点 |
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是：
| A．原子半径：a＞c＞d＞b | B．电负性a＞b＞d＞c |
| C．原子序数：d＞a＞c＞b | D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |