在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH3，的浓度为
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是( )
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反
应混合物中A
、B的体积分数增加
pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，
充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是
| A．HX一定是弱酸 | B．HY一定是强酸 |
| C．HX的酸性强于HY的酸性 | D．反应开始时二者生成H2的速率不相同 |
从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．反应物的转化率改变 |
| C．正、逆反应速率改变 | D．混合体系中气体密度发生变化 |
可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 500℃ 时在容积为5 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和1 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是
| A．0.1mol/L | B．0.2mol/L | C．0.15mol/L | D．0.05mol/L |
反应：X(g)＋3Y(g) 2 Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2> P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）