.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;② 稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
| A.△H1<△H2=△H3 | B.△H1>△H2>△H3 |
| C.△H1>△H2=△H3 | D.△H1=△H2<△H3 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+①;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+②
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ | B.Sn2+、Ge3+、Fe2+ |
| C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ge3+ |
下列叙述中正确的是
| A.化合反应和置换反应均为氧化还原反应 |
| B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| C.电离出的阳离子是H+的物质一定是酸 |
| D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 |
下列电离方程式错误的是
| A.NaHCO3=Na++ H+ + CO32- | B.NaOH=Na+ + OH- |
| C.H2SO4=2H+ + SO42- | D.KCl=K+ + Cl- |
此反应:MnO2 +4 HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2 O,氧化剂和还原剂的物质的量比为
| A.4∶1 | B.1∶4 | C.1∶1 | D.1∶2 |
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中
| A.通入氯气 | B.加入Zn | C.加入Fe | D.加入Cu |