已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
下列各表述与示意图一致的是（）
| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1 |
| B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小 |
| C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 |
| D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 |
用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）
| A．温度：T1>T2>T3 |
| B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
| C．平衡常数：K(a)＞K(b) K(b)=K(d) |
| D．平均摩尔质量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d) |
下列离子方程式正确的是（）
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O |
| C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O |
| D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2- |
| C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1 |
某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）
| A．一定有S2-、SO32-、Na+ | B．一定没有Ag+、Al3+ |
| C．可能只有Na+、S2-、CO32- | D．一定有Na+、S2-、NO3 |