已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
下列说法正确的是
| A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量 |
| B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发 |
| C．已知P4(白磷,s)="4" P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定 |
| D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为： |
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
| A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原 |
| B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2 |
| C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2 |
| D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3 |
某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①一定有固体析出 ②溶质的质量一定增加 ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．②④ |
下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是
| 离子反应 |
离子方程式 |
判断及评价 |
|
| A |
在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热 |
NH4++OH- =NH3·H2O |
错误，加热条件下应生成氨气 |
| B |
在FeI2溶液中加少量的溴水 |
2I-+Br2=I2+2Br- |
正确，还原性I-大于Fe2+ |
| C |
在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体 |
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
错误，应生成HCO3- |
| D |
在稀硝酸中加入少量的铁粉 |
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
正确，稀硝酸的还原产物为NO |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3NA |
| B．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA |
| C．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA |