分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
下列有关该方法的叙述中不正确的是（）
| A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH |
| B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型 |
| C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放 |
| D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 |
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
| 选项 |
目的 |
分离方法 |
原理 |
| A. |
分离溶于水的碘 |
用乙醇萃取 |
碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． |
分离乙酸乙酯和乙醇 |
分液 |
乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． |
除去KNO3固体中混杂的NaCl |
重结晶 |
NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． |
除去纯碱中的碳酸氢铵 |
加热 |
热稳定性不同 |
为检验某溶液中是否含有SO42－、NH4＋、Cl－、Fe3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）
| A．原溶液中一定含有SO42－ | B．原溶液中一定含有NH4＋ |
| C．原溶液中一定含有Cl－ | D．原溶液中一定含有Fe3＋ |
某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
| A．Na＋ | B．SO42－ | C．Ba2＋ | D．NH4+ |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ |
| B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ |
| C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 |
| D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 |