某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且 为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0．100 mol/L盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25．00 |
0．20 |
20．22 |
|
| 第二次 |
25．00 |
0．56 |
24．54 |
|
| 第三次 |
25．00 |
0．42 |
20．40 |
|
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
某溶液中含有
、
、OH-、Cl-，若只允许取两次该溶液而把四种离子分别检验出来，则检验的步骤顺序应为：
（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）
（2）然后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式为__________________。
（3）再检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
（4）最后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀HCl，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃气体。
根据上述实验推断：该物质中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。属于离子反应的，写出离子方程式。
用50 mL 0.50 mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;
(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol · L-1？___________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。
a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
c.做本实验的当天室温较高
d.将50 mL 0.55 mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol · L-1的氨水
e.在量取盐酸时仰视读数
f.大烧杯的盖板中间小孔太大
下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试完成下列问题：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
（2）①中的实验现象为____________________________，此实验证明SO2是
____________________________气体。
（3）②中的品红溶液___________________________，证明SO2有
___________________________性。
（4）③中的实验现象是___________________________，证明SO2有
___________________________性。
（5）④中的实验现象是___________________________，证明SO2有
___________________________性。
（6）⑤的作用是___________________________，反应方程式为
___________________________。
有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
（1）原气体中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。
（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。