用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.40 L H2O含有的分子数为NA |
| B．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
| C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.40L |
| D．物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA |
关于冰融化为水的过程判断正确的是]
| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＜0，ΔS＞0 | C．ΔH＞0，ΔS＜0 | D．ΔH＜0，ΔS＜0 |
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
| A．a mL | B．(50―a)mL | C．大于(50―a)mL | D．大于a mL |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 | B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 |
| C．非电解质溶于水得到的溶液 | D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
下列说法中，正确的是
| A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
| B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |