下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是
| A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 |
| B．溶解时用玻璃棒搅拌 |
| C．可燃性气体点燃前必须验纯 |
| D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) 
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
反应时间 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| B |
反应温度 |
逆反应速率 |
| C |
体系压强 |
平衡常数Ｋ |
| D |
MgSO4的品质 |
CO的转化率 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA |
| B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA |
| C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA |
| D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA |
《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是
A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染
C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染
将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
| A．6.72 L | B．11.2 L | C．22.4 L | D．4.48 L |
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/10-4 mol·L-1 |
10.0 |
4.05 |
2.50 |
1.60 |
1.00 |
1.00 |
| c(CO)/10-3 mol·L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.76 |
2.70 |
2.70 |
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000