Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B．溶液 水 悬浊液 胶体
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
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A |
B |
C |
| 分类标准 |
含氧酸 |
分散系 |
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| 不属于该类别的物质 |
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Na2CO3 |
Ⅱ．现有下列物质：①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨烧碱 ⑩熔融NaNO3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
| 分类标准 |
能导电的物质[ |
电解质 |
强电解质 |
| 属于该类的物质 |
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（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为
（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变 （填“深”或“浅”），这表明 。
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是_______ _______；
（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式 。
I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。
| A．CH3CH3 | B．CH3CHCl2 | C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Br |
II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（3）乙酸分子中官能团的名称分别是 。
（4）试管a中发生反应的化学方程式为 ；反应类型是 。
（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA[ |
零 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④[ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2
+ 6SO2，则中的化学式为 ，反应中化合价升高的元素有 。
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 。
（4）“氧化”中反应的离子方程式为 。
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 。
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是 ，负极发生的电极反应方程式为： 。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
（3）下图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为 。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为 ，A的官能团为 （填名称）。
（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。
| A．CH3CH3 | B．CH3CHCl2 | C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Br |
（3）已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
a．反应②的化学方程式为 。
b．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。