对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中能量关系可用下图表示 |
| B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 |
| C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
| D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L |
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）
| A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中
错误的是（）
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11 mol·L－1 |
已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一
定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（）
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）
| A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |