已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
| A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 | B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 | D．0.5a＞b |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
ΔH="-226" kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol |
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
| A．Q1=Q2<Q3 | B．Q2 > Q1 >Q3 |
| C．Q3> Q2> Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B．SO2为0.4mol/L |
| C．SO2，SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.25mol/L |
下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )
| A．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多 |
| C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
| D．高压条件更有利于合成氨反应 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol | C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |