把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。
某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。
金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：（保留小数点后两位）
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？