海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br‾，其目的为 。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________ __________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ____________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
(9分)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
（3）乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:
①控制鼓气速度的方法是 ，
②若鼓气速度过快反应会停止,原因： ，
③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因： 。
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙。
(4分)
实验室进行实验①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分馏 ④银镜反应 ⑤制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有 ；
（2）需要水浴的有 ；
（3）需要加碎瓷片的有 ；
（4）反应中必须加入浓
的有 。
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用100 mL浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水mL
（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液。
（3）上述装置中，B物质是。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。
研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+＝Cu + Cu2+ + H2O；
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为，对应的现象是。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：；组合3：（用化学式表示）